高考总复*课程--2018年高考化学第二轮复*(江苏版)讲义册子 第4讲 基本概念综合2017新题赏析

发布于:2021-12-03 08:40:05

第 4 讲 基本概念综合 2017 新题赏析
题一:下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )

A.

B.

C.

D.

题二:能正确表达下列反应的离子方程式的为( )
A. 用醋酸除去水垢: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热: 2H+ + FeS = H2S↑ + Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:

2Al3+ +3 CO32? = Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的

NO2:2NO2 + 2OH– = NO3?

+

NO

? 2

+

H2O

题三:碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。

回答下列问题:

(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是_____________(用离子方程式表示)。 (2)已知:①2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) △H1 = –127.4 kJ·mol-1 ②NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) △H2 = –131.5 kJ·mol?1 反应 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 的△H =___ kJ·mol -1,该反应的*衡常数表达 式 K = _______。

(3)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液,当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中

c(CO32- )

c(SO

24

)

=_____。已知:Ksp(BaCO3)

=

2.6×10?9,Ksp(BaSO4)

=

1.1×10?10



题四:H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有

害气体的排放,回答下列方法中的问题。

Ⅰ. H2S 的除去 方法 1:生物脱 H2S 的原理为:

H2S + Fe2(SO4)3=S↓ + 2FeSO4 + H2SO4

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4

2Fe2(SO4)3 + 2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍,该菌的作用是_______。 (2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________________________。若反应温度

过高,反应速率下降,其原因是__________________________________。

方法 2:在一定条件下,用 H2O2 氧化 H2S (3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S) 变化,氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S) = 4 时,氧化 产物的分子式为__________。 Ⅱ. SO2 的除去 方法 1(双碱法):用 NaOH 吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生

NaOH 溶液

Na2SO3 溶液

(4)写出过程①的离子方程式:____________________; CaO 在水中存在如下转化:

CaO(s) + H2O (l)=Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq) + 2OH?(aq)

从*衡移动的角度,简述过程②NaOH 再生的原理_____________________________。
方法 2:用氨水除去 SO2 (5)已知 25℃,NH3·H2O 的 Kb=1.8×10?5,H2SO3 的 Ka1 = 1.3×10?2,Ka2 = 6.2×10?8。若氨水 的浓度为 2.0 mol·L–1,溶液中的 c(OH–) = ___________mol·L–1。将 SO2 通入该氨水中,当 c(OH–)

降至 1.0×10–7mol·L–1 时,溶液中的 c(SO3)/c( HSO3? ) = __________。

题五:我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO 等)中 回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工作流程如下:

(1)铅蓄电池放电时,PbO2 作________极。 (2)过程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3 的溶解度(20℃)见图 1;Na2SO4、Na2CO3 的溶解度见 图 2。

① 根据图 1 写出过程Ⅰ的离子方程式:________________ 。 ②生产过程中的温度应保持在 40℃。若温度降低,PbSO4 的转化速率下降。根据图 2,解 释原因: ⅰ. 温度降低,反应速率降低;

ⅱ. _______________________(请你提出一种合理解释)。 ③若生产过程中温度低于 40℃,所得固体中,含有较多 Na2SO4 杂质,原因是 __________________________。 (3)过程Ⅱ,发生反应 2PbO2 + H2C2O4 = 2PbO + H2O2 + 2CO2↑。实验中检测到有大量 O2 放 出,推测 PbO2 氧化了 H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案_____________。(已知: PbO2 为棕黑色固体;PbO 为橙黄色固体) (4)过程 Ⅲ,将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含 Na2PbCl4 的电解 液。电解 Na2PbCl4 溶液,生成 Pb,如图 3。 ① 阴极的电极反应式是__________________________。 ② 电解一段时间后,Na2PbCl4 浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴 极区采取的方法是________________。

题一:A 题二:D

第 4 讲 基本概念综合 2017 新题赏析

题三:(1)纯碱或苏打; CO32? +H2O

HCO3? +OH?;

(2)+135.6,c(H2O)×c(CO); (3)24。

题四:(1)降低反应活化能(或作催化剂)

(2)30 ℃、pH=2.0

蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

(3)H2SO4

(4)2OH?+ SO2

SO32? +H2O;SO32? 与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀,*衡向正向移动,有 NaOH

生成

(5)6.0×10?3

0.62

题五:(1)正

(2) ① PbSO4 + CO32? PbCO3 + SO24?

② 温度降低,Na2CO3 溶解度降低,使溶液中 c( CO32? )降低,反应速率降低
③ 温度降低,Na2SO4 溶解度降低,使 Na2SO4 易于结晶析出 (3)取少量 PbO2 固体于试管中,加入足量 H2O2 溶液,观察到棕黑色固体转变为橙黄色固 体。
(4)① PbCl42? + 2e?=Pb + 4Cl? ② 向阴极区电解液中加入适量的 PbO


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